题目内容
【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
【答案】C
【解析】
A.氯化钡是由一个钡离子和2个氯离子形成的离子晶体，则0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，A选项错误；
B.缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HC1溶液中H+的物质的量和数目，B选项错误；
C.过氧化氢含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，17g过氧化氢的物质的量为
=0.5mol，则0.5mol过氧化氢中含有非极性键数目为0.5NA，C选项正确；
D.由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为
=0.01mol，则生成1mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D选项错误；
答案选C。
【题目】某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
|
| 铜片表面出现极少气泡 |
| 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
| 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
| 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
