A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有__________________________________。

(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，当溶液_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。

已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O

请回答下列问题：

(1)C→D的反应类型为_______________。

(2)试剂E的名称为_____________，G的分子式为_______________。

(3)写出A→B的化学方程式__________________________________。

(4)设计A→B步骤的目的是__________________ 。

(5)芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___ 种。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；

③在核磁共振氢谱上有七组峰；

(6)以环己醇和为原料，合成的路线为__________________________。

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如右图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________。

（3）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑，Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g。

（1）富含TiO2＋溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2nH2O，其原理是______________。

（2）制取FeCO3发生的化学方程式为______________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________。

（3）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10－16。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2＋)=1×10－6mol·L－1。试判断所得的FeCO3中______(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________。

（4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO47H2O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol·L－1KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

MnO4－(紫红)+5Fe2++8H+=Mn2+(粉红)+5Fe3++4H2O

5Fe3+(黄)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+

①H3PO4的作用____________。②样品中FeSO47H2O的含量为___________%。

A.若滴加甲基橙溶液呈红色

B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

C.c（OH-）=c（H+）+ c（H2CO3）- c（CO32-）

D.若加水稀释，的比值减小

【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 曲线a对应的反应温度最高

B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

(1)铜可以做成导线，Cu的焰色为___________色；基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。

(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________，碳的杂化方式是______________。

(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为___________g·cm-3。