题目内容
【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )
A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1
【答案】B
【解析】
利用得失电子守恒,列方程组,求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比,可写出总反应方程式。
标准状况下672mL的混合气体:n(NO)+n(NO2)==0.03mol,
(O2)==0.0125mol,
由得失电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=4n(O2),
解之得n(NO)=0.01mol,n(NO2)=0.02mol,
所以总的方程式为:4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3,
由氮原子守恒可知,反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。
水全部充满烧瓶,形成硝酸溶液体积为0.672L,硝酸的浓度为:0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误,B项正确;
答案选B。
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