（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

（1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。

（3）D生成E的反应方程式：______________ 。

（4）H的结构简式为：_____________ 。

（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构

（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线（不超过4步）。____________。

【题目】钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。

(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3) 中碳原子的杂化方式为___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

②NH3的空间构型为___________。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。

(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

(6)金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。

【题目】某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应。

B. 若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。

C. T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率。

D. 如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2

根据上述变化关系填空：

（1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。

（2）检验E中的阴离子的实验是___。

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

___

___

___

（2）请写出2，3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式：___；

（3）请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

（4）某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如图。

根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）

A.与金属Na反应 B.与CuO反应

C.与氢氧化钠溶液反应 D.消去反应

（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。

（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I: ____________________________。

②加入盐酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。