题目内容
【题目】钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成
的反应过程：
回答下列问题：
(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3) 
中碳原子的杂化方式为___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。
①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。
②NH3的空间构型为___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。
(6)金属钯的堆积方式如图所示：
①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm－3。
【答案】5s25p5 O O>C >H sp2、sp3 NH3·H2O、H2O 三角锥形 16 顶点、面心 
【解析】
根据原子杂化轨道和价层电子排布原理进行回答，晶胞原子利用率=原子体积/晶胞总体积，回答下列问题。
(1)I原子为53号元素，则价层电子排布式为：5s25p5；能量最高的为第四层，即O。
(2) 同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜O，H的电负性最小，故有H＜C＜O。
(3) 
中碳原子的结构有甲基和苯环，杂化方式为sp2、sp3。
(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2为离子晶体，属于分子晶体的是NH3·H2O、H2O。
②NH3的空间构型为三角锥形。
③锌和氮原子之间可形成4个σ键，每个氨气中有3个σ键，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+3×4=16mol σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的顶点、面心。
(6) ①面心立方最密堆积结构，含有钯原子数目为
=4个钯原子，设钯原子半径为r，晶胞中钯原子的体积为
，面心立方中，体对角线上为3个钯原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为
，晶胞体积为
，该晶胞中原子的空间利用率为
。
②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为
=g·cm－3。
