A.AB.BC.CD.D

【题目】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

【题目】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A.该反应过程中，是是B.当有生成时，转移电子

C.在分解过程中，溶液的逐渐降低D.的氧化性比强，还原性比弱

A.23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023

B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024

C.常温下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

D.密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023

A.合成该树脂的反应为缩聚反应

B.理论上合成该树脂的原料比例相同

C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到

D.该树脂难溶于水

A.对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-

B.对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C.对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

A.电极A为阳极

B.气体b为H2

C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.该方法总反应方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物比X的氢化物稳定

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。