【题目】将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

A.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水

B.分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应

C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+

D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是____。

（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____，MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。

（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。

（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。