Question

【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) AB 减小 不变 增大

【解析】

（1）根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol /(Lmin)；

（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，选项D错误；

E． 恒定容积，混合气体的密度始终不变，选项E错误；

答案选AB；

（4）①温度越高，反应速率越快，所以降低温度，反应速率减小；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；

③使用催化剂，正逆反应速率均增大。