已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

【题目】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.水解强于电离

C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是

A.△H1＞△H2＞0

B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能

C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ

D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

下列说法正确的是

A.N2 的初始浓度为16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L1·min1

C.平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡转化率为 25%

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA

C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒数之和为 0.1NA

A.乙烯的最简式 C2H4B.乙炔的结构简式 CHCH

C.四氯化碳的电子式D.甲烷的比例模型

【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

C. 该王水的密度约为1.24g/

D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%