Question

【题目】一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	N(N2)	N(H2)	N(NH3)
0	a	24	0
5	13		6
10		12
15			8

下列说法正确的是

A.N2 的初始浓度为16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L1·min1

C.平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡转化率为 25%

Answer 1

【答案】D

【解析】

将表中数据补充完整：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应在10min时达到平衡：

n/mol t/min	N(N2)	N(H2)	N(NH3)
0	16	24	0
5	13	15	6
10	12	12	8
15	12	12	8

A．N2的初始浓度为 mol·L1，故A错误；

B．0～5 min 用H2表示的平均反应速率为= 0.36 mol·L1·min1，故B错误；

C．平衡状态时，c(N2)＝=2.4 mol·L1，故C错误；

D．N2 的平衡转化率为=25%，故D正确；