题目内容
【题目】一定温度下,在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 | 6 | |
10 | 12 | ||
15 | 8 |
下列说法正确的是
A.N2 的初始浓度为16 mol·L1
B.0~5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L1·min1
C.平衡状态时,c(N2)=2.6 mol·L1
D.N2 的平衡转化率为 25%
【答案】D
【解析】
将表中数据补充完整:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应在10min时达到平衡:
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | 16 | 24 | 0 |
5 | 13 | 15 | 6 |
10 | 12 | 12 | 8 |
15 | 12 | 12 | 8 |
A.N2的初始浓度为 mol·L1,故A错误;
B.0~5 min 用H2表示的平均反应速率为= 0.36 mol·L1·min1,故B错误;
C.平衡状态时,c(N2)==2.4 mol·L1,故C错误;
D.N2 的平衡转化率为=25%,故D正确;
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