题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA
D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO
和 SO
的微粒数之和为 0.1NA
【答案】A
【解析】
A．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，所以生成的CH3Cl的分子数小于1.0NA，A错误，符合题意；
B．KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，则100gKHCO3和CaCO3的混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之和为1mol，其中KHCO3含有的阳离子为K+，CaCO3含有的阳离子为Ca2+，因此100gKHCO3和CaCO3的混合物中含有的阳离子数目为NA，B正确，不选；
C．一定浓度的硫酸和镁反应，生成11.2L(标准状况)气体，无论气体为SO2还是H2，生成0.5mol气体转移的电子数均为NA，C正确，不选；
D．6.4gSO2的物质的量为0.1mol，0.1molSO2溶于足量水，发生反应：SO2+H2O
H2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO
和SO
粒子的物质的量之和为1mol，其数目之和为NA，D正确，不选；
答案选A。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
（1）定性甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。
（2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应所需时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。
