题目内容
【题目】已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是
A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.
水解强于电离
C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
【答案】B
【解析】
A．从图象的最右端看，K2FeO4溶于水时，c(
)最大，此时0.10 mol·L1K2FeO4 溶液的pH约为10，溶液呈碱性，A正确；
B．从图中曲线看，c(
)最大时，溶液的pH<6，表明溶液呈酸性，此时电离强于水解，B错误；
C．从图中可以看出，加酸时H2FeO4转化为
，加碱时H2FeO4转化为，表明H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，C正确；
D．从图中可以看出，0.10 mol·L1的K2FeO4中，c()最大时，水解使溶液显碱性，pH近似等于10，D正确；
故选B。
【题目】氢气还原 NO 的反应为
。
(1)
的电子式为________。
(2)已知几种共价键的键能如下:
共价键 | H-H |
| N-O | H-O |
键能/( | 436 | 946 |
| 464 |
根据上述数据计算，NO的键能
=___________。
(3)
的反应速率表达式为
(
为正反应速率常数，只与温度有关。
和
为反应级数，取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、
的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
序号 |
|
|
|
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中，=____，=______。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；
。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[
为反应速率常数，
为比例常数，
为自然对数的底数，
为气体摩尔常数，
为开尔文温度，
为活化能
]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、
发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①05 min 内
的平均速率 
=___________________
。
②该温度下，上述反应的平衡常数=________________
。
③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、
，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充
，电解反应为
。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。
