题目内容
【题目】已知 K2FeO4 溶于水后,会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图,纵坐标表示其个数百分含量,则下列说法不正确的是
A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.水解强于电离
C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
【答案】B
【解析】
A.从图象的最右端看,K2FeO4溶于水时,c()最大,此时0.10 mol·L1K2FeO4 溶液的pH约为10,溶液呈碱性,A正确;
B.从图中曲线看,c()最大时,溶液的pH<6,表明溶液呈酸性,此时电离强于水解,B错误;
C.从图中可以看出,加酸时H2FeO4转化为,加碱时H2FeO4转化为
,表明H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应,C正确;
D.从图中可以看出,0.10 mol·L1的K2FeO4中,c()最大时,
水解使溶液显碱性,pH近似等于10,D正确;
故选B。
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【题目】氢气还原 NO 的反应为。
(1)的电子式为________。
(2)已知几种共价键的键能如下:
共价键 | H-H | N-O | H-O | |
键能/( | 436 | 946 | 464 |
根据上述数据计算,NO的键能=___________。
(3)的反应速率表达式为
(
为正反应速率常数,只与温度有关。
和
为反应级数,取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响,测得实验数据如下:
序号 | |||
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中,
=____,
=______。
②经研究,有人提出上述反应分两步进行:;
。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中,(a)反应较慢,(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年,瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果,提出了温度与反应速率常数关系的经验公式: [
为反应速率常数,
为比例常数,
为自然对数的底数,
为气体摩尔常数,
为开尔文温度,
为活化能
]。
反应达到平衡后,升高温度,正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
(4)一定温度下,在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应,混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①05 min 内的平均速率
=___________________
。
②该温度下,上述反应的平衡常数=________________
。
③其他条件不变,在10min时向反应体系中再充入1mol NO、,达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)工业上,可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极,以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充,电解反应为
。电解过程中,阳极的电极反应式为_______________________。