A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

（1）NH3、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为___，第一电离能最大的元素为___。

（2）铬的原子序数为24，其基态电子排布式为___。

（3）1molN2H4分子中含有的σ键数目为___。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道类型为___，估计它难溶于CS2，简要说明原因___。

（5）氮化硼晶胞如图2所示，处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为___cm。

（6）如图3所示，若将A离子移到晶胞的体心，则B离子移到了___（填顶点，面心或棱心）。

Ⅰ. ΔH=akJ/mol(a<0)

Ⅱ. ΔH=bkJ/mol(b<0)

已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如图一所示。试回答下列问题。

(1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H'_0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①从反应开始至20min时生成B的平均速率v(B)=___；

②反应至20min时CH3—C≡C—CH3的转化率=__；

③在T℃时，反应I的平衡常数为__。

(3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能。

①由图一得出：E1__E2(填“>”、“<”或“；”)；

②试从反应方向的角度分析，20min后A的物质的量减小的原因__。

(4)其它条件相同时，测出生成A、B的速率随温度变化如图二所示，则提高B在较低温度下产率的措施是__。

(2)实验时A中除加入海水外，还需加入_____，其作用是_____。

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为________。

(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。