题目内容

【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是__________________________________________

【答案】BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移

【解析】

(1)除去粗盐中的可溶性杂质:Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,往往把杂质转化为沉淀除去,除钙离子用碳酸根,除镁离子和铁离子用氢氧根,除硫酸根用钡离子,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉;

②根据流程图,分离操作①为过滤;

③根据提供的试剂,利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答;

(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器;

(3)在本实验中用到玻璃棒的操作有:过滤、溶解、蒸发结晶,据此分析解答。

(1)①除去粗盐中的可溶性杂质:Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4;加入过量Na2CO3(去除钙离子和多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,故答案为:BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOH);

②分离操作①为过滤,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为:玻璃棒、漏斗、烧杯;

③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发,洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇,故答案为:75%乙醇;

(2)用天平称量药品,用烧杯溶解药品,用500mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,所以需要的仪器还有:天平、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:天平、500mL容量瓶、胶头滴管.

(3)在粗盐提纯的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解时的作用为搅拌加速溶解,在过滤操作中作用为引流,在蒸发操作中的进行搅拌,防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品,故答案为:搅拌;引流;转移。

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实验一 制备MgCl2·6H2O晶体

以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。

(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______(填名称)。

(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

实验二 样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定

准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000 mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知:①0.02000 mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理:Mg2++ H2Y2-= MgY2-+2H+

(3)使用的滴定管是____________________(填 “甲”或“乙”)。

(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________

(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________

实验三 制备无水氯化镁

利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。

(6)A装置的作用是______________

(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是______________(用化学方程式表示)。

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