Question

【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

Answer 1

【答案】C

【解析】

据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>M mol时Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

A项、根据分析知，当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；

B项、根据分析知，当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B错误；

C项、当n(Cl2)=2M mol时，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由离子方程式得到Cl－有6M mol，Br－有4M mol，此时离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正确；

D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，此时通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误；

故本题选C。