【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ）

A.反应速率c＞b＞a

B.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（________）

A．氯化氢和水

B．氯气和氢氧化钠溶液

C．氯化氢和汽油

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（________）

A．铜与稀盐酸

B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液

C．碳酸钙与稀硫酸

D．碳酸氢铵与稀盐酸

（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（________）。

A．浓硫酸 B．生石灰

C．硝酸铵 D．烧碱

（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是__上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__(填“图A”或“图B”)装置的原理相似。

已知：一定pH范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。

(1)“氨浸”在题图-1所示的装置中进行。

①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其离子方程式为________；

②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。

(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是________________。

(3)滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，该反应的平衡常数表达式为________；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+(实现Cu2+与Zn2+的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。

结合题图-2和题图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。

双缩脲 紫红色配离子

(1)Cu2+的基态核外电子排布式为_______。

(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。

(3)双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是_______；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为_______。

(4)该紫红色配离子中的配位原子为_______。

(5)Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______。

下列反应中符合上述图象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：

①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________

②被还原的HNO3的物质的量。________________

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1

(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1

反应NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol1。

已知：SO2的国家排放标准为80mg·m3。氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题图-1所示，为了尽可能获得NH4HSO3，则吸收塔合适的温度约为________。

A．25℃ B．31℃ C．35℃

(2)电解法可以脱除烟气中的SO2。用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为_______。

(3)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2，脱硫的流程如题图-2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是_______。

②水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如题图3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为______。

③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为______；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为______。

A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

（1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、_______和________。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：________。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。

①是α-氨基酸；

②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯

③ CH3COO-+CH3NH2

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________________________

【题目】催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.升高温度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率

C.图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞1