（1）已知氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

（2）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：___

①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）

②在上述反应中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。

（3）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。

a点后NO2去除率降低的原因是___。

（4）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：

I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO；

II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液（过量）充分混合；

III.用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

烟气气样中NOx折合成NO2的含量为__mg·m-3。

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

(1)含氰废水中的CN-有剧毒。

①CN-中N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是_______。

②NaClO溶液可将CN-氧化成N2、HCO3-，从而消除CN-污染，反应的离子方程式为_____。

(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。

①A是电池的_________极(填“正”或“负”)；

②B极的电极反应式为_______。

(3)含重金属铬(Ⅵ)的废水具有较强的毒性，离子交换树脂(ROH)法可将有毒废水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。

控制溶液酸性可以提高树脂对铬(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。

已知：①+R3COOH(—R1、—R2、—R3均为烃基)

②

③

回答下列问题：

（1）苯与H2在一定条件下加成可得A，A的结构简式是___；

（2）B为一氯代物，B→C的化学方程式是___；

（3）D中的官能团名称是___；

（4）D→E的化学方程式是___；

（5）下列说法正确的是__；

a.物质F的核磁共振氢谱有2组吸收峰；

b.F→G的反应类型为加成

c.1mol物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mol；

d.物质H存在顺反异构体；

（6）物质I的结构简式是___；

（7）请写出以B为原料（其他试剂任选）合成的路线______。

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④产生的白色沉淀是BaSO4

C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低

D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【题目】不饱和聚酯（UP）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程：

下列说法不正确的是（ ）

A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制单体1

B.单体2可能是乙二醇

C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP

D.调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料

（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。

下列说法中，不正确的是（ ）

A.400℃时，生成的产物只有N2、NO

B.800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率

D.800℃以上，发生了反应：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

【题目】工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。