题目内容
【题目】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④产生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大
【答案】D
【解析】
A. Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正确；
B. 在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故B正确；
C. ①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c(SO32-)减小，故C正确；
D. ①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，但在这个过程中亚硫酸根氧化为硫酸根，导致其浓度减小，平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是后者c(SO32-)，故D错误；
答案选D。
【题目】2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）
A.鱼骨、菜叶 | B.消毒剂及其包装物 | C.破损的易拉罐 | D.破碎玻璃 |
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厨余垃圾 | 有害垃圾 | 可回收垃圾 | 其他垃圾 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。
（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 反应物投入量 | 甲 | 乙 | 丙 | |
1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | ||
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | Q1 | Q1 | Q1 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
【题目】某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。
实验I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。
（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。
ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应
猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
①猜测1的离子方程式____；
②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 |
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是___。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。
