【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ
，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
