Question

【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（ ）

A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐

C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

①把贝壳制成石灰乳（Ca(OH）2，发生的反应为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物,发生的反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④将得到的产物氯化镁进行电解到镁，发生的反应为：MgCl2Mg+Cl2↑；据以上分析进行解答。

①把贝壳制成石灰乳（Ca(OH）2，发生的反应为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； ③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物,发生的反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； ④将得到的产物氯化镁进行电解到镁，发生的反应为：MgCl2Mg+Cl2↑；

A.贝壳的主要成分是碳酸钙，大海中含有大量贝壳，所以原料来源丰富，故A正确；
B.根据①②③发生的反应知，①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B正确；
C.①发生分解反应和化合反应、②发生复分解反应、③发生分解反应，所以提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，故C正确；

D.该反应中Mg元素化合价由+2价变为0价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；

故答案选D。