题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、
B.甲基橙呈红色的溶液：
、Ba2+、
、Cl
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br
D.使KSCN显血红色的溶液：、Mg2+、I、Cl
【答案】C
【解析】
A．H+、Fe2+、
之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，A选项错误；
B．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，H+与
在溶液中能够反应，且
与会发生双水解，不能大量共存，B选项错误；
C．pH＝12的溶液显碱性，OH-与K+、Na+、CH3COO-、Br-不反应，且K+、Na+、CH3COO-、Br-之间也不反应，可大量共存，C选项正确；
D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，D选项错误；
答案选C。
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【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 ___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为 ___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 e．氢键
(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。