【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL-1） | V/mL | c/（molL-1） | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。
(2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。
(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。
(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
【题目】下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式________。
(2)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10－10 |
CH3COOH | K=1.8×10－5 |
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，=）。
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
=____________。
(4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
【题目】运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
则X的值为_________。
(2)加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 在密闭容器中有反应：A+xB（g） | A非气体、x＝1 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2（g） |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D