题目内容
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。
(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
【答案】> 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大 9：11 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
(1)水是弱电解质，电离过程吸收热量，利用温度对化学平衡移动的影响分析；
(2)该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，酸和碱混合，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c(H+)=
计算，列式计算pH，可计算体积比。
(1)水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O
H++OH-，升高温度，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，所以水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)也增大。所以Kw>1×10－14；
(2)该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，
整理可得：V1：V2=9：11；
pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，设体积为9L，则反应NaOH的物质的量为0.9mol，溶液中钠离子为0.9mol；
pH=1的硫酸溶液的浓度为0.05mol/L，设体积为11L，反应后溶液中硫酸根的物质的量为0.55mol；
由于反应后溶液的pH=2，反应后混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，反应后混合溶液总体积为20L，则n(H+)=0.2mol，由于溶液显酸性，溶液中的氢氧根的物质的量最小，在同一溶液中，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的物质的量越多，根据c=
可知，离子浓度就越大，因此该溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 在密闭容器中有反应：A+xB（g） | A非气体、x＝1 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2（g） |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
