题目内容
【题目】已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,设计了一系列如下实验:
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。
(2)若要探究温度对反应速率的影响,可以选择实验中的哪些组合来比较_______(填组号)。
(3)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度,现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液,取一定量溶液置于锥形瓶中,加入指示剂,用碘水滴定。回答下列各题:
①实验中滴定管应选择_________(填酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择_____作为指示剂,滴定终点时的现象为_________________。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是(__________)
A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视
C.滴定过程中,锥形瓶震荡过于剧烈,有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘水溶液
【答案】SO2在溶液中溶解,使测定SO2的量不准确 AC 酸式 淀粉 当滴加最后移动碘水时,溶液由无色变为蓝色,半分钟内不褪色 AD
【解析】
(1)由于二氧化硫在溶液中溶解,测定二氧化硫的量不准确;
(2)若要探究温度对反应速率的影响,需要使各组分相同;
(3)①碘氧化腐蚀橡胶;淀粉遇碘变蓝;
②根据c=判断产生误差的原因。
(1)由于二氧化硫在溶液中溶解度较大,部分二氧化硫溶解,导致测定二氧化硫的量不准确;
(2)若要探究温度对反应速率的影响,需要Na2S2O3溶液、稀H2SO4浓度相同,只有温度不相同,A、C的浓度相同,温度不同,故合理选项是AC;
(3)①碘水具有强的氧化性,会氧化腐蚀橡胶,因此需要选取酸式滴定管;滴定完成后,碘会有剩余,可利用碘单质遇淀粉溶液变为蓝色的性质,用淀粉溶液来检验碘单质,滴定达到终点时,溶液会由无色变为蓝色,半分钟内不褪色;
②根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 知n(Na2S2O3)=2n(I2),再由c=。
A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失,使得滴定的碘水体积变大,硫代硫酸钠的含量偏大,A符合题意;
B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视,使得碘水体积偏小,硫代硫酸钠的含量偏小,B不符合题意;
C.滴定过程中,锥形瓶震荡过于剧烈,有少量溶液溅出,使得碘水体积偏小,硫代硫酸钠的含量偏小,C不符合题意;
D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘水溶液,使得滴定的碘水浓度偏小,为准确滴定,消耗的碘水的体积变大,则硫代硫酸钠的含量偏大,D符合题意;
故合理选项是AD。
【题目】运用化学反应原理的有关知识回答下列问题:
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1,有关键能数据如下表:
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
则X的值为_________。
(2)加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2,在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L,则t℃时反应①的平衡常数为_________。