（1）指出实验装置中的错误：__。

（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)__。

在下列六种有机物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）属于芳香族化合物的是__；

（2）属于芳香烃的是__；

（3）属于苯的同系物的是__。

A.原子半径：

B.W与Z形成的化合物中只含离子键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.W的单质难溶于W与X形成的化合物

(1)从实验装置上看，图中有一处仪器未画出的是_____________________。

(2)在其他操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是____________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）

(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是___________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(5)实验中NaOH过量的目的是___________。

(6)若某同学利用上述装置做实验有些操作不规范，造成测得中和热偏小，请分析可能原因（________）。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.用量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢

C.在量取盐酸时仰视读书

D.大烧杯的盖板中间小孔太大

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.由与组成的混合物中所含的质子总数为

B.和所含的氢原子数均为

C.溶液在沸水中生成的胶体粒子数为

D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为

回答下列问题：

(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是________。

(2)表示H2的燃烧热的化学方程式为________；表示C的燃烧热的化学方程式为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。

(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为____________。

（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。

（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。

（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。

（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。

②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO2的大键可表示为__。

（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。

①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。

②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则原子坐标为(，，)和(，，)间的距离为__pm。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列问题：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

（1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

（3）该反应的化学方程式是______________________________________。