题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)表示H2的燃烧热的化学方程式为________；表示C的燃烧热的化学方程式为_______。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。
(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为____________。
【答案】①②③④ H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 1429.0 kJ 283 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ -283 kJ/mol
【解析】
(1)△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应。根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，故答案为：①②③④；
(2)根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJmol1；二氧化碳比一氧化碳稳定，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJmol1，
故答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；
(3)由热化学方程式①可知
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) Q
2g 285.8kJ
10g 1429kJ
故答案为：1429kJ；
(4)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，将④-③得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1，CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1；
故答案为：283kJmol1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1。
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