题目内容
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)从实验装置上看，图中有一处仪器未画出的是_____________________。
(2)在其他操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是____________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是___________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)实验中NaOH过量的目的是___________。
(6)若某同学利用上述装置做实验有些操作不规范，造成测得中和热偏小，请分析可能原因（________）。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.用量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢
C.在量取盐酸时仰视读书
D.大烧杯的盖板中间小孔太大
【答案】环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 偏小 偏大 NaOH固体溶于水放热 偏小 确保盐酸完全反应 ABD
【解析】
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，有热量的损失，求得的中和热数值偏小；
故答案为：提高装置的保温效果；偏小；
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，使测定的中和热数值偏大。
故答案为：偏大；NaOH固体溶于水放热；
(4)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小；
(5)实验中NaOH过量的目的是确保盐酸完全反应，
答案为：确保盐酸完全反应；
(6)A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C. 在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故C错误；
D. 大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故D正确；
答案选ABD。
