题目内容

【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下:

(1)在烧瓶中装入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

(2)图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

(3)该反应的化学方程式是______________________________________。

【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯 (2)冷凝回流

(3)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+

【解析】

试题(1)硬脂酸甘油酯是固体,加入酒精是为了使其溶解。(2)在加热过程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸发,长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用(3)皂化反应的化学方程式(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+

练习册系列答案
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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

(1) (Nd)60号元素,在周期表中第______周期;基态铁原子的外围电子排布式为______

(2) 实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。

已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合,则Al2Cl6属于_________分子(极性非极性”),分子中A1原采取______杂化。

Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4][A1(OH)4]中存在的化学键有_____ (填选项字母)

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键

(3) B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)B元素可在一定条件下生成H3O+ [B(OH)F3] ,该化合物中电负性最大的元素的原子中,所有能层电子的电子云轮廓图形状有______

(4) 因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2,该配合物中配体分子的空间构型为 _______

(5) 已知立方BN晶体硬而脆,其晶胞结构如图所示,设晶胞中最近的BN原子之间的距离为anm,晶体的密度为bg·cm3,则阿伏加德罗常数为_________ mol1(用含ab的代数式表示)

【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下,M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。

考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。

型】单选题
束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e= 4OH

B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e=4OH,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。

型】单选题
束】
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【题目】下列说法不正确的是

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下,的水解产物是

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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