A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率

D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

甲 乙 丙

A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

【题目】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：

下列说法错误的是（ ）

A.属于盐类和纯净物

B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C.过程Ⅰ后溶液pH减小

D.将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2

【题目】由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液显碱性

B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

A. 气体B为H2

B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

(1)写出B物质的化学式：_________

(2)画出A原子的结构示意图________________，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的___________（填“氧化”或“还原”）性。

(3)写出下列转化的化学方程式：

AC：__________________________________________________。

【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（ ）

A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体