Question

【题目】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：

下列说法错误的是（ ）

A.属于盐类和纯净物

B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C.过程Ⅰ后溶液pH减小

D.将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，与硫酸锰生成氢氧化锰，过程I中，通入氧气将氢氧化锰氧化为，过程II中，将上清液中的S2-氧化为，同时被还原为氢氧化锰，再通入氧气将氧化为，经过浓缩结晶，得到石膏。

A．俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，A正确；

B．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓ +10OH- ，B错误；

C．由分析可知过程I中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，溶液的pH减小，C正确；

D．10L上清液中的S2-的物质的量==0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为过程中需要消耗氧气，转化为也需要消耗氧气， 在S2-的过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的S2-转化为，理论上共需要O2的物质的量==0.3mol，D错误。

答案选BD。