（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、_________。（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。

（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是_______。

A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第③步反应原子利用率为100%

D.总反应速率由第①步反应决定

【题目】葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基

C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子

D.相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。

【题目】将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题：

（1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．无法判断

（3）保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．无法比较

（4）将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

（5）将题干中的体积可变的密闭容器P改为恒容条件，在某温度下，将2.4molA和0.8molB混合于该容器中发生上述反应，达到平衡时C的物质的量为nmol。若A、B、C、D起始的物质的量分别用a、b、c、d表示，保持恒温恒容，要使反应开始时向逆反应进行，且达到平衡后C的物质的量仍为n mol，则起始时C的物质的量取值范围是___。

（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________，固体B的化学式________。

（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________

（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。

（1）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为___。

（2）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点。

②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN2和ymolH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=___；该反应的平衡常数的值K=___。

③图像中T2___T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

已知：

(1)P中含氧官能同的名称为______________。

(2)A→B的化学方程式为_______________。

(3)C→D的反应类型为_________________。

(4)F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。

(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。

①苯环上有三个取代基 ②分子中含有“”原子团

(6)J()是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。