（1）在通常情况下，金属铝制品能稳定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因为______

（2）将在空气中长时间放置的铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中，发现刚开始没有气泡，后来出现大量气泡。出现这一现象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明矾是常见的净水剂，写出明矾净水的原因（用文字和方程式表述）____________

（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）盐酸溶液的浓度是____________________。

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。

（4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B.装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体

D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种

B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上

C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应

D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___。从环保角度来看，本工艺中采用稀H2SO4添加适量MnO2做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是___。

（2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

已知：S2O-易与银离子发生络合反应：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常温下，上述络合反应的平衡常数为：K稳[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，则常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，则NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为___。

（4）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(1) F中含氧官能团的名称是________、________。

(2) C的结构简式为________。

(3) 从整个流程看，D→E的作用是___________。

(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为________(写一种)。

(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。

（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5