Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备

(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。

Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定

步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。

步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl-，以K2CrO4为指示剂，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。

(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。 ________

A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面会下降

B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

【题目】烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

A.AB.BC.CD.D

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)

B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)

C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)

D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)

A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体

B.1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2

C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素

D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

C.在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆

A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度

C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀释， 的值变大

A.200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－）

B.2 molCO的摩尔质量和1 mol CO的摩尔质量

C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中氧原子数

D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1