（1）A元素的第一电离能___Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因___。

（2）写出B2O2与H2O反应过程中断裂的化学键的种类___。

（3）C元素位于元素周期表的___区，它的价电子排布式是___，C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=___。

（4）D2O的熔点比D2S的熔点高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立体构型为___，其中E的杂化类型为___，E元素可能的性质为___（从下列选项中选择）。

A.其单质可作为半导体材料

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。BSiAl3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为___；BSiAl3O7的摩尔质量为Mgmol-1，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度=___(gcm3)。

（1）为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)，用如图装置模拟该过程：

①请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式___。

②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为___g。

（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1温度下，该反应的平衡常数K1=___。

②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③该T2温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA、A2的物质的量分数c(x)%（c(x)%=×100%）随pH变化如图所示。

①当c(Na+)=0.100molL1时，溶液中离子浓度的大小顺序为___。

②室温下，若将0.100molL1的H2A与amolL1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

【题目】常温下，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（ ）

A.该滴定过程可选用酚酞做指示剂

B.c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL

C.从a点到c点，水的电离程度一直增大

D.若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

下列说法正确的是( )

A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g

D.该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易电离，则HF溶液的导电能力比HCN溶液的大

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

A.U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝

B.a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2

D.E电极附近的溶液无明显现象产生

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大

A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D.当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应

以下说法正确的是( )

A.“氧化”时，须通入过量Cl2保证I－被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物质的量之比为1∶5