A.B.

C.D.

A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积

B.上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜

C.铂电极反应式为8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

D.有0.4mole-转移时，石墨烯上产生0.2mo1H2

A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA

C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA

D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15NA

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但其沸点不同

B.将等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧，它们的耗氧量不同

C.键线式为、的烃的一氯代物均有两种

D.苯乙烯、乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色均发生氧化反应

(1)Ca12Al14Ox中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。

(3)反应②的离子方程式为 _______。

(4)实验室加热Al(OH)3应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常温下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为___，导管b的作用是___。

（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

（3）装置C的主要作用是__。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是__。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

达到滴定终点时的现象为__，亚硝酰硫酸的纯度为__。