[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NAB.4.6gC2H6O中含有C-H键的数目一定为0.6NAC.11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NAD.常温下.将2.8gFe置于足量的浓硝酸中.转移的电子数目-定为0.15NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NA

B.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA

C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA

D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15NA

【答案】C

【解析】

A．D为氘原子，其中子数为1，D2的相对分子质量为4，则2.0gD2的物质的量为0.5mol，则其中子的物质的量为2×0.5mol=1mol，中子数目为1NA，A错误；

B．C2H6O可能是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，1mol乙醇中含有5molC－H键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，其含有的C－H键的数目为0.5NA，因此不一定是0.6NA，B错误；

C．甲烷的分子式CH4，乙烯的分子式为C2H4，分子中均含有4个H原子，标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为，则混合物气体含有H原子的物质的量为4×0.5mol=2mol，其H原子数为2NA，C正确；

D．常温下，Fe与浓硝酸会钝化，生成一层致密的氧化膜会阻止反应的进一步反生，因此不能计算转移的电子数，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

【题目】阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解性
乙二醇（C2H6O2）		198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：

A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。

【题目】下列各装置不能达到实验目的是

A.利用①吸收多余的氨气

B.装置②可用于除去Cl2中的HCl

C.装置③可用于干燥氨气

D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

（4）当CO、CO2的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；标准状况下，密度之比为__________。

【题目】常温下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.Ka1(H2A)的数量级为10-5

B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度

【题目】如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②通入2molA，向③中通入2molB，发生如下反应：2A(g)B(g) △H<0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

【题目】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：______。

（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式__________。

（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：____________。

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