【题目】在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________________________。

(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_____________________；

②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____________________________________________。

（1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列问题：

①CO的燃烧热为 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为__________________________________________

（3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K=

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

A. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

B. 断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

A.若正、负极材料质量相等，当外电路转移1 mol e－时，两极质量差为14g

B.放电时，LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势

C.放电时，电解质溶液中的Li＋向LiFePO4一极移动

D.充电时，LiFePO4电极接电源的正极，发生氧化反应

下列有关说法不正确的是

A.原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

B.0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1

D.纵坐标中a的数值为224

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：

(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。

(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。

(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

下列说法不正确的是（ ）

A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286

D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法