Question

【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

下列说法不正确的是（ ）

A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286

D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

Answer 1

【答案】C

【解析】

此题考查盖斯定律的应用，根据盖斯定律可以求得总反应方程式中的焓变。

A. 根据盖斯定律进行方程式的加合，①式+②式+③式，得系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +286 kJ· mol-1，A正确，故A不符合题意。

B. 根据盖斯定律进行方程式的加合，②式+③式+④式，得系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =+20kJ·mol-1，B正确，故B不符合题意。

C. 若反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)生成气体水，放出的热量小，故a<286，C不正确，故C符合题意。

D. 根据系统(Ⅰ)(Ⅱ)总的热化学方程式得出：放出的热量较少的是硫碘循环硫化氢分解法，D正确，故D不符合题意。

故答案选C。