【题目】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）

A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变

C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D. 升高温度，平衡逆向移动

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.1 mol苯所含的化学单键数目为12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NA

C.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

A.AB.BC.CD.D

A.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+为0.01NA

B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中Na2CO3的物质的量为：_____。

A. 该反应是吸热反应

B. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A键和1mol B—B键断裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L

（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．

（2）检验B中阳离子的试剂是_____．

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

A→D 的离子方程式_____

E→C 的化学方程式_____

【题目】维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是

A.维生素C分子式为C6H8O6

B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）

（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。

（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。

（4）A处反应的化学方程式是_____。

四、推断题