Question

【题目】如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题：

（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）

（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。

（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。

（4）A处反应的化学方程式是_____。

四、推断题

Answer 1

【答案】碱石灰 红 0.1mol/L 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

(1)制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收；
(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；
(3)根据进行计算；
(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成。

(1)装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；

(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；

(3)2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；

(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。