Question

【题目】（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中Na2CO3的物质的量为：_____。

Answer 1

【答案】2：3 0.2mol

【解析】

(1)设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：根据方程式Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol＝2：3，故答案为：2：3；

(2)设NaHCO3的物质的量为x，

x＝＝0.1mol，

混合物中碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)＝0.1 mol×84g/mol＝8.4g，

混合物中碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)＝＝0.2mol，

故答案为：0.2mol。