题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+为0.01NA
B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
【答案】B
【解析】
A．醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，则常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A错误；
B.1molNa与足量O2反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故B正确；
C．由n=cV可知，溶液体积未知，则无法计算物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数，故C错误；
D.7.8g过氧化钠的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1NA，故D错误；
故答案为B。
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
