【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。
② d反应的离子方程式为_______________。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为___。
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（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。
【题目】（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg
。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝___，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝_____。
（2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是____。
②根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__mol/L。
