题目内容
【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是
A.该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B.工作时熔融盐中的CO32-移向正极
C.该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑
D.为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2
【答案】D
【解析】
由示意图可知，左池为燃料电池，通入甲烷的一极为负极，甲烷在熔融盐作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在熔融盐作用下得到电子发生还原反应生成碳酸根，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；右池为电解池，与正极相连的铁电极为阳极，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化生成氢氧化铁胶体，与负极相连的碳电极为阴极，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑。
A.通入甲烷的一极为燃料电池的负极，甲烷在熔融盐作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，故A错误；
B.燃料电池工作时，阴离子向负极移动，则CO32-移向负极，故B错误；
C. 电解池中，与正极相连的铁电极为阳极，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D. 电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故D正确；
故选D。
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【题目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_____。
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。
