（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

A．压缩反应容器的体积

B．加入一定量的Z

C．降低温度

D．减少X的投入量

【题目】是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃

中的化学方程式：

(1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率

(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。

已知：I.铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2

c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。

工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)

（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1

过程II反应的热化学方程式（H2用含有H和H1的代数式表示）__。

（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①反应到6s时，NO2的转化率是__。

②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。

a.X b.Y c.Z d.W

③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__。

④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═__。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

【题目】反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

A. 木炭燃烧：C + O2 CO2

B. 加热碳酸镁：MgCO3 MgO + CO2 ↑

C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 电解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题：

（1）有机物A的名称是__。E所含官能团的名称是__。

（2）已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为___。

（3）H能发生的反应类型分别是___。

a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应

（4）D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是__。

（5）写出E→F的化学方程式__。

（6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是__。

（7）参照如图合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线___（其它试剂任选）。

（8）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式：__。

【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.V正（X）＝V逆（Z）

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

【题目】、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题：

(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。

(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。

(3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。

(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。

(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。