题目内容
【题目】一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)从反应开始到10s时,用Y表示的反应速率为________,X的转化率为_____ 。
(3)10s时,该反应 ___ 达到了化学平衡状态。(填“是”或“否”)
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是
【解析】
(1)根据各物质的物质的量与化学计量数成正比写出该反应方程式;
(2)根据v=计算出从反应开始到10s时用Y表示的反应速率为;根据X消耗的物质的量及反应初始物质的量计算出其转化率;
(3)10s时各组分的浓度不再变化,说明达到平衡状态。
(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应该为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到10s时,△n(X)=0.8mol、△n(Y)=0.8mol、△n(Z)=1.6mol,则△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)从反应开始到10s时,Y的物质的量变化为:1.00mol-0.20mol=0.80mol,则该段时间内用Y表示的反应速率为:v(Y)==0.04molL-1s-1;该段时间内X消耗的物质的量为:1.20mol-0.40mol=0.8mol,则X的转化率为:
×100%=66.7%;
(3)根据图示曲线变化可知,10s时X、Y、Z的物质的量不再变化,说明此时正逆反应速率相等,该反应已经达到平衡状态。
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