Question

【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.V正（X）＝V逆（Z）

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、p等保持一定，结合反应方程式解析如下。

A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；

B、v正(X)=v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B错误；

C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，C错误；

D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，D错误;

本题答案为A。