请回答下列问题：

（1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。

②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。

（2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。

②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。

③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。

（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。

（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

A.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B.离子半径：Y＞Z

C.最简单氢化物的沸点：Z＞Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。

a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

②图中纵坐标为物质___的转化率；

③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；

④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。

A.a极是多孔碳电极

B.充电时，外电路中流过0.02 mol电子，电极N质量增加0.14 g

C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2O42- 数目不断减小

D.充电时间越长，电池中的Li2S8量越多

A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

C.2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

A.标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4NA

B.常温常压下，2 g羟基(18OD)所含的中子数为NA

C.常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.常温下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同

(1)Z元素的名称是___________ 。

(2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________

(3)写出Y2X2中所含化学键有：___________。

(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：_______________

(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通人X2的电极是___(填“正极”或“负极”)，写出通人W2的电极的电极反应式:________________

已知：①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。

②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。

③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。

回答下列问题：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有_______ (填化学式)。

（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800 ℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为 __________________；当吸收液质量增加59.5 g时，反应转移电子的数目为 ______。

（3）“沉锇”时， NH4Cl与Na2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，该过程中NH4Cl需过量，目的是_____________________________ ；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是____。

（4）“残渣I”的主要成分为Ir、CuO和SiO2。“碱熔”时，Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为 _______________________。

（5） “沉铜” 过程中，当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的电离常数，；]

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是____(填标号)。

（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。

（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。

（2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。

（3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

则下列叙述正确的是______

A．由上述热化学方程式可知b＞c

B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1

C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol