[题目]将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合.在加热条件下让其充分反应后.对所得固体进行测定.发现Na2O2无剩余.则所得固体的物质的量(n)为A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n——青夏教育精英家教网—

【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

【题目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1

D．P－P键的键能为 kJ·mol－1

【题目】某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：

已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是

A.无色气体一定是纯净物

B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等

D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论

【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴极产物为：_____________________。

(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：_________________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为：_______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________________，若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是___________(填A或B)电极。

【题目】科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。