题目内容
【题目】将5g某金属加入到100mL 2mol L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降低到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是
A.AlB.ZnC.FeD.Na
【答案】A
【解析】
依题意，100mL 2mol L－1的硫酸为0.2mol，浓度降为一半时，参加反应的硫酸为0.1mol，而金属溶解的质量小于5g，若金属完全溶解，则消耗硫酸的物质的量>0.1mol。
设金属的相对分子质量为M，与硫酸反应时，表现的化合价为x，从而得出：
，M<25x。
A. 当x=3时，M<25×3，而Al的相对原子质量为27，A符合题意；
B. 当x=2时，M<25×2，而Zn的相对原子质量为65，B不合题意；
C.当x=2时，M<25×2，而Fe的相对原子质量为56，C不合题意；
D. 当x=1时，M<25，虽然M(Na)=23，看似符合题意，但实际上，钠不可能有剩余，所以D不合题意。
故选A。
【题目】以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子 | Co2＋ | Co3＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | A13＋ | Cr3＋ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列问题：
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋
CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。
(2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X为________。
(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： __________________。
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是___________。
